Question

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L?min）
C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D.该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2 ， 温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A．M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故A正确；
B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1 ， 故B错误；
C．由上述分析可知T1＞T2 ， M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C错误；
D．进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，即进行到M点吸收的热量大于进行到W点放出的热量，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．