已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝-Q1 KJ/mol.向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2.达到平衡时放出热量Q2KJ.则关系式正确的是A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)△H＝—Q₁ KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则关系式正确的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．无法比较

解析

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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。

①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂

(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为。

(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。

①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂

(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为。

(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。

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溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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