题目内容
有关下图的说法正确的是
A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
B．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．形成电解池，Cu电极不可能溶解
C
【解析】
试题分析：A、铁的金属性强于铜，则在该原电池中铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即构成原电池时溶液中SO42－ 移向铁极，B错误；C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片，相当于是牺牲阳极的阴极保护法，或a接直流电源负极，作电解池的阴极，相当于外加电流的阴极保护法，C正确；D、铜是活性电极，与电源的正极相连作阴极，铜失去电子被溶解，D错误，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 加热可除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
沉淀物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH值 | 8.0 | 9.7 | 3.2 | 6.7 | 9.4 | 10.4 |
(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。
(3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。