题目内容
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。
Ⅱ.
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ
【答案】D
【解析】A、反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应A的△H=-115.6kJ/mol，故A错误；B、E（H-O）、E（H-Cl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故B错误；C、由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；D、E（H-O）、E（H-Cl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，故D正确；故选D。
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