题目内容
【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42-、CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品
无明显现象
无明显现象。
则加入的试剂A为 ，B为 (填化学式)，该现象证明样品中不含有 。
②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl g。
③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是( )
A．称量时NaCl已潮解 |
B．天平砝码已锈蚀 |
C．定容时俯视刻度线 |
D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度 |
【答案】① HCl BaCl2CO32-和SO42-② 14.6g ③ B
【解析】试题分析：①在样品中滴加滴加稀盐酸无气泡，可知没有CO32-，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀，可知溶液里无SO42-，由此推测固体NaCl中没有CO32-和SO42-；
②配制时所需容量瓶的规格为500mL，则所需要NaCl的质量为0.5L×0.5 mol·L－1×58.5g/mol=14.625g，需天平称取14.6gNaCl；
③A. 称量时NaCl已潮解，溶质偏少，溶液浓度偏低；B. 天平砝码已锈蚀，溶质偏多，溶液浓度偏高；C. 定容时俯视刻度线，液面在刻度线下，溶液体积偏小，浓度偏高；D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为BC。
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