Question

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、300 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 氧化铝溶于NaOH溶液：A1₂O₃+2OH^-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．甲烷的燃烧的热化学方程式中，产物水的状态应该为液态；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ；
C．一水合氨是弱电解质，离子方程式中不能拆开；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，由于水在液态稳定，则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D．氧化铝溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，则离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式、热化学方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握热化学方程式、离子方程式的书写原则，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．