Question

下列操作，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-向右移动，且溶液呈酸性的是（    ）

A.向水中加入NaHSO₄溶液                   B.向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C.向水中加入Na₂CO₃溶液                   D.将水加热到100 ℃，使pH＝6

Answer 1

B

解析：NaHSO₄是强酸的酸式盐，加入水中会电离产生H⁺而抑制水的电离；向水中加入Al₂(SO₄)₃，电离产生的Al³⁺水解，与水电离产生的OH^-结合，促进水的电离，使溶液呈酸性。Na₂CO₃水解，溶液呈碱性，100 ℃时水的pH=6,但水仍显中性。