题目内容
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为______，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为______．
【答案】分析：（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
（2）根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
（3）根据燃料电池中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低以及正极的电极反应式求出外电路转移的电子数．
解答：解：（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；
（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：＜．
（3）因燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，通入负极的是H2，通入正极的是O2，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；
O2 +4e-+2H2O=4OH-
1mol
故答案为：H2、6.02×1023 ．
点评：本题考查学生燃料电池的相关知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
（2）根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
（3）根据燃料电池中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低以及正极的电极反应式求出外电路转移的电子数．
解答：解：（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；
（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：＜．
（3）因燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，通入负极的是H2，通入正极的是O2，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-；
O2 +4e-+2H2O=4OH-
1mol故答案为：H2、6.02×1023 ．
点评：本题考查学生燃料电池的相关知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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