题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

①

②

③

④

⑤

A. ②④⑤ B. ②③④ C.①③⑤ D. ①④⑤

练习册系列答案
相关题目

除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

A

FeCl2溶液

CuCl2溶液

加入过量铁粉，充分反应后过滤

B

KCl固体

MnO2固体

加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止

D

Cu

C

在空气中灼烧

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小)

装置如图所示：

（1）A装置中的分液漏斗改为 (仪器名称)更合适，D中盛放的试剂为 。

（2）B装置的作用为 ；

（3）C装置内发生的化学反应方程式为 。

（4）分离C装置中产品时就选用下列装置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的装置为 。

（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42-及+4价S的化合物，反应的离子方程式为 。

已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+→X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是( )

①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A. ①③④ B. ②③ C. ①②③ D. ④⑤

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．10gT2O含有的电子数为5NA

B．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4.某小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。

（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。

（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。

（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。

A．测定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入盐酸

D．加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）

A．8:11 B．3:5 C．l:2 D．18:8

上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn , BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是 ；制备高温超导物质的化学方程式是

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