题目内容

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是

①________ ,②________ ,③________ ,④_______ _。

(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

实验①

实验②

实验③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。

②乙瓶溶液为________ 溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。

练习册系列答案
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甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.使用高效催化剂

(2)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H3=﹣242kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________。

(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:

①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是_________________。

②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数:K=_______________。

(4)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应.

①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

②平衡时,测得容器I中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为_______。

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