题目内容

【题目】实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是( )

A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

【答案】D
【解析】解:A.分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置,分离苯与水的混合物可选择分液装置,则装置①常用于分离乙醇与水组成的混合物,故A错误;
B.苯的密度比水小,不能使极易溶于水的气体与水隔离,则应将苯改为四氯化碳可用装置②吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸,故B错误;
C.NO不能利用排空气法收集,装置③中长导管进入可收集CO2、Cl2 , 短导管进入可收集H2 , 故C错误;
D.碱石灰干燥氨气,进气导管短为向下排空气法收集,倒扣的漏斗可防止倒吸,图中干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气装置合理,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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【题目】目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称聚酯)制作的。利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下:

实验过程如下:

步骤1:在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌,油浴加热,升温到180℃,反应15min。

步骤2:冷却至160℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。

步骤3:向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。

步骤4:将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。

步骤5:取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用8~10mL1:1HCl酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。

步骤6:冷至室温后再用冰水冷却。抽滤,滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥。

(1)步骤1反应过程中的现象是_________________________________________。

(2)步骤2是为了分离出________。

(3)步骤3抽滤需要用到的主要仪器有____________________________________。

(4)步骤4加沸石的目的是____________________________________________。

(5)步骤5用盐酸酸化的目的是__________________________________________。

(6)步骤6用丙酮洗涤的目的是_________________________________________。

【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

(1)甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为ag。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为b g。按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯;d.冷却至室温;e.关闭K1和K2; f.称重A;g.重复上述操作,直至A恒重,记为cg。

①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示);若实验时a、b次序对调,会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”)。

(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有____________(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中A的化学式为________。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:______________________。

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