题目内容
在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中
含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知室温下，下列各物质的KSP：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2×10－20 | 4.0×10－38 |
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是
。
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7
写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。
（2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。
（3）从滤液得到纯净的CuCl2?2H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。
（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。
练习册系列答案
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2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
B．
C．
D．
CO(g)+H2(g)△H>O，反应速率为v1；2SO2(g)+O2(g
