Question

设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.2.7g铝的物质的量为0.1mol,一个铝原子在反应中失去3个电子，所以2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，A错误；B. 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA[，B错误；C.H2O是10电子分子，18g H2O中含有的电子数为NA，C错误；D. MgCl2溶液中，Mg2+会水解导致离子数减少，D错误；选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。