题目内容
现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液．
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程． ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________．
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程． ___________________________.
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确____________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________．
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式________________．
(1)CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ ；向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确
(3)BD
(4)Kh＝
HCO3－＋OH－ ；向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确
(3)BD
(4)Kh＝
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不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_______________③ 。
）
）＞c（OH-）＞c（
）＞c（H2CO3）
）+c（
）=0.1 mol·L-1
）+(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。
| A．c(Na＋)＝2c(CO32－) |
| B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
| C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L |
| D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) |