如图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-离子存在的缘故.且不破坏MnO4-．U形管中加入KMnO4溶液.然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液.将石墨电极插入KNO3溶液中.接通直流电源．(1)设计本实验的原理是通直流电后.自由移动的离子定向移动．(2)加入KNO3溶液的作用是电解时只有水发生反应.不使MnO4-放电而被消耗．(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

如图所示的实验可以证明KMnO₄溶液的紫色是由于MnO₄^-离子存在的缘故，且不破坏MnO₄^-．U形管中加入KMnO₄溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO₃溶液，将石墨电极插入KNO₃溶液中，接通直流电源．
（1）设计本实验的原理是通直流电后，自由移动的离子定向移动．
（2）加入KNO₃溶液的作用是电解时只有水发生反应，不使MnO₄^-放电而被消耗．
（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论？b极下方紫红色加深，MnO₄^-向阳极偏移，说明MnO₄^-为紫红色．

分析石墨电极插入KNO₃溶液中，接通直流电源，相对于电解时只有水发生反应，其他离子不反应，根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，结合颜色可以判断分析．

解答解：（1）通直流电后，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以根据颜色可以判断，所以设计本实验的原理是通直流电后，自由移动的离子定向移动，故答案为：通直流电后，自由移动的离子定向移动；
（2）因为电解时只有水发生反应，所以加入KNO₃溶液，不使MnO₄^-放电而被消耗，故答案为：电解时只有水发生反应，不使MnO₄^-放电而被消耗；
（3）根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以当b极下方紫红色加深，MnO₄^-向阳极偏移，说明MnO₄^-为紫红色，故答案为：b极下方紫红色加深，MnO₄^-向阳极偏移，说明MnO₄^-为紫红色．

点评本题利用电解原理考查KMnO₄溶液的紫色的原因，题目难度不大，注意根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，结合颜色即可判断．

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11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
	B．	25℃，pH=10的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）
	C．	25℃，物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）
	D．	25℃，Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的数目

12．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
A．Br₂＞I₂ B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺D．I^-＞Br^-
（3）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉液．
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl₃溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂．

9．医院里用HgCl₂的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl₂熔融时不导电，熔点低．HgCl₂难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl₂的描述不合理的是（　　）

	A．	难溶的共价化合物		B．	是离子化合物
	C．	是一种强电解质		D．	具有较强氧化性

16．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）		B．	c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	C．	c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）		D．	c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）

	A．	c（S^2-）增大		B．	c（HS^-）减小
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变		D．	c（H₂S）减小

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1N_A
	B．	将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子
	D．	1 molOD^- 含有的质子、中子数均为9N_A

10．由某精矿石（MCO₃•ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO₃•CaCO₃；
（2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．

11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）

	A．	配制100 g 10% CuSO₄溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
	B．	将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
	C．	配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线
	D．	质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

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