Question

20．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N₂O₅，的部分实验数据见下表：

t/s	0	500	1000	1500
n（N2O5）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

• A． 500s内N₂O₅分解速率为3×10^-4mol•L^-1•s^-1
• B． 反应达平衡后，往容器中加入5molN₂O₅气体，平衡正向移动，反应的热效应不变
• C． 相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，N₂O₅（g）的浓度为0.125mol/L
• D． 达到新平衡的压强是初始时的1.75倍

Answer 1

分析 A.500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.5）mol=1.5mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂O₅）；
B．增大反应物浓度，平衡正向移动，化学计量数不变，反应热不变；
C．相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，同种组分的浓度变为原来的2倍，等效为增大压强，平衡逆向移动，平衡移动不能消除浓度增大，则达到新平衡时，N₂O₅（g）的浓度小于0.5mol/L，大于0.25mol/L
D．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时n（N₂O₅）=2.5mol，则：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）：5         0         0
变化量（mol）：2.5       5         1.25
平衡量（mol）：2.5       5         1.25
恒温恒容下，压强之比等于混合气体总物质的量之比．

解答 解：A.500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.5）mol=1.5mol，则v（N₂O₅）=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{500s}$=3×10^-4 mol/（L•s），故A正确；
B．往容器中加入5molN₂O₅气体，N₂O₅浓度增大，平衡正向移动，热化学方程式中化学计量数不变，反应热不变，故B正确；
C．相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，若平衡不移动，同种组分的浓度变为原来的2倍，等效为增大压强，平衡逆向移动，平衡移动不能消除浓度增大，则达到新平衡时，N₂O₅（g）的浓度小于0.5mol/L，大于0.25mol/L，故C错误；
D．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时n（N₂O₅）=2.5mol，则：
            2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）：5         0        0
变化量（mol）：2.5       5        1.25
平衡量（mol）：2.5       5        1.25
恒温恒容下，压强之比等于混合气体总物质的量之比，达到新平衡的压强是初始时的$\frac{8.75mol}{5mol}$=1.75倍，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．