已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X kJ热量.已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol.则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为 [ ]A．-Y kJ/molB．- kJ/mol C．- kJ/molD．+ kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为
-YkJ/mol，则C与1molO₂反应生成CO时的反应热ΔH为

[ ]

A．－Y kJ/mol
B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0．5Y) kJ/mol
D．＋(10X－Y) kJ/mol

B

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1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

B．-（10X-Y）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

B．（0.5Y-5X）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

A、-y kJ?mol^-1

B、-（10x-y）kJ?mol^-1

C、-（5x-0.5y）kJ?mol^-1

D、+（10x-y）kJ?mol^-1

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

B、-（10X-Y ） kJ/mol

C、-（5X-0.5 Y） kJ/mol

D、+（10X-Y ） kJ/mol