Question

下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H₂的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]

A．①②

B．①③⑤

C．②④

D．③④⑤

Answer 1

A

试题分析：①、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO₂，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯，应该用溴水，①不正确；
②、将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，应该先加入硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素，②不正确；
③、分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，③正确；
④、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H₂的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸＜盐酸，④正确；
⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：K_sp[AgCl]＞K_sp[AgI]，⑤正确，答案选A。