题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含碳氢键数为4NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

练习册系列答案
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下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是

A．①②③ B．③①②

C．③②① D．②①③

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A． B． C． D．

下列实验现象所对应的离子方程式正确的是

NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A．0.1 mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA

B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA

C．32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA

D．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1） 0~150s内的平均反应速率

（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。

（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1） 上述反应中氧化剂是________。

（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、

②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使

NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3 D．浓H2SO4

（4） 请配平化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。

若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中

B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中

D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中

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