题目内容

某无色透明溶液，可能由H+，Ba2+，Mg2+，OH－，，Cl－，，离子的若干离子组合而成，它能与铝作用，且只有氢气产生，请填写以下空白：

(1)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________．

(2)若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有________

答案：
解析：

(1)Ba2+，Cl－，;(2)Ba2+，Mg2+，Cl－


练习册系列答案
相关题目
某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有
K+、SO42-、CO32-
K+、SO42-、CO32-
离子，肯定没有
Cu2+、Ca2+
Cu2+、Ca2+
离子，可能有
Cl-
Cl-
离子．
（4）检验NH4+的方法是
取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验

（5）检验K+的方法是
通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子
通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子
．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
Ag+
Ag+
，有关的离子反应式为
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Mg2+
Mg2+
．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）
C
C
．
A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子．当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀．加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：
1）在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
离子，一定没有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
离子，无法确定是否含有
K+
K+
离子．
2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？
取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明存在K+，否则不存在
取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明存在K+，否则不存在
．
100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子．进行下述实验（所加试剂均过量）：
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（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+
 
（填写“能”或“不能”），理由是
 
．
（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是
 
．
（3）写出下列沉淀的组成（用化学式表示）：
A B C E
 
 
 
 
（4）反应⑥的离子方程式为
 
．
（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为ng和mg，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式
 
．

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