题目内容
100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子．进行下述实验（所加试剂均过量）：
（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+ （填写“能”或“不能”），理由是 ．
（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是 ．
（3）写出下列沉淀的组成（用化学式表示）：
（4）反应⑥的离子方程式为 ．
（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为ng和mg，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式 ．
（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+
（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是
（3）写出下列沉淀的组成（用化学式表示）：
| A | B | C | E |
（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为ng和mg，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式
分析：（1）钠离子的检验要通过焰色反应显示黄色来检验；
（2）离子的检验方法以及伴随的现象来确定存在的离子和不存在的离子；
（3）根据离子的特征离子反应以及伴随的明显现象来确定沉淀的组成情况；
（4）氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到偏铝酸钠溶液；
（5）根据沉淀的质量结合元素守恒计算离子的物质的量进而计算物质的量浓度．
（2）离子的检验方法以及伴随的现象来确定存在的离子和不存在的离子；
（3）根据离子的特征离子反应以及伴随的明显现象来确定沉淀的组成情况；
（4）氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到偏铝酸钠溶液；
（5）根据沉淀的质量结合元素守恒计算离子的物质的量进而计算物质的量浓度．
解答：解：（1）待测液中加入氯化钠，产生白色不溶于硝酸的沉淀，一定含有银离子，所以A是氯化银沉淀，溶液A 进行焰色反应实验，显示黄色，则含有钠离子，但是前一步加入的是氯化钠中含有钠离子，所以不能确定待测液中是否含有钠离子，
故答案为：不能；溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl的缘故；
（2）该无色透明溶液中一定不会含有Fe3+，向A中加入硫酸钠，产生白色沉淀B，则B为硫酸钡，一定含有钡离子，向B溶液中加入氨水，产生的白色沉淀D，向溶液D中加二氧化碳，产生的白色沉淀是氢氧化铝，所以沉淀E是氢氧化铝，产生白色沉淀D只能是氢氧化镁，C是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，其中的氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到D溶液是偏铝酸钠溶液，所以一定含有镁离子和铝离子，所以一定含有的离子是：Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+，能和银离子共存的阴离子只有硝酸根离子，且硝酸根离子和其他阳离子也可以共存，故答案为：NO3-（硝酸根离子）；
（3）根据（1）（2）的分析，沉淀A是氯化银沉淀，沉淀B为硫酸钡，沉淀E是氢氧化铝，沉淀C是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，故答案为：
；
（4）氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到偏铝酸钠溶液，即OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）实验后只测得沉淀C：Mg（OH）2和Al（OH）3和固体F氧化铝的质量分别为ng和mg，根据铝元素守恒，mg氧化铝中Al元素的物质的量是
×2mol，即和铝离子的物质的量是相等的，所以铝离子的浓度c（Al3+）=
mol/L，根据铝元素守恒，氢氧化铝的质量是
×2mol×78g，根据Mg（OH）2和Al（OH）3
的总质量是ng，所以氢氧化镁质量是（n-
×2mol×78）g，所以镁离子的物质的量是
mol，浓度是c（Mg2+）=
mol/L，故答案为：c（Al3+）=
mol/L，c（Mg2+）=
mol/L．
故答案为：不能；溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl的缘故；
（2）该无色透明溶液中一定不会含有Fe3+，向A中加入硫酸钠，产生白色沉淀B，则B为硫酸钡，一定含有钡离子，向B溶液中加入氨水，产生的白色沉淀D，向溶液D中加二氧化碳，产生的白色沉淀是氢氧化铝，所以沉淀E是氢氧化铝，产生白色沉淀D只能是氢氧化镁，C是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，其中的氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到D溶液是偏铝酸钠溶液，所以一定含有镁离子和铝离子，所以一定含有的离子是：Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+，能和银离子共存的阴离子只有硝酸根离子，且硝酸根离子和其他阳离子也可以共存，故答案为：NO3-（硝酸根离子）；
（3）根据（1）（2）的分析，沉淀A是氯化银沉淀，沉淀B为硫酸钡，沉淀E是氢氧化铝，沉淀C是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，故答案为：
| A | B | C | D |
| AgCl | BaSO4 | Mg（OH）2和Al（OH）3 | Al（OH）3 |
（4）氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到偏铝酸钠溶液，即OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（5）实验后只测得沉淀C：Mg（OH）2和Al（OH）3和固体F氧化铝的质量分别为ng和mg，根据铝元素守恒，mg氧化铝中Al元素的物质的量是
| m |
| 102 |
2×
| ||
| 0.1 |
| m |
| 102 |
的总质量是ng，所以氢氧化镁质量是（n-
| m |
| 102 |
(n-
| ||
| 58 |
n-2×
| ||
| 58×0.1 |
2×
| ||
| 0.1 |
n-2×
| ||
| 58×0.1 |
点评：本题是一道离子检验和共存知识的综合考查题，结合试验来考查增加了难度，综合性强，难度大．
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