题目内容
用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H+)的比值是
- A.10
- B.50
- C.5×103
- D.104
D
多加1滴硫酸，则溶液中氢离子的浓度为
。同样少加1滴硫酸，溶液中OH－的浓度就应该是10－5mol/L，则①和②c(H＋)的比值是104。答案选D。
多加1滴硫酸，则溶液中氢离子的浓度为
。同样少加1滴硫酸，溶液中OH－的浓度就应该是10－5mol/L，则①和②c(H＋)的比值是104。答案选D。 
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Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？