题目内容

己知三个氧化还原反应：

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

练习册系列答案
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(1)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

有五瓶溶液分别是： ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液； ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； ③30mL0.40mol/LHCl水溶液； ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液； ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①

目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式___________。

（2）实验开始时应先将活塞E_______________（城”打开”或“关闭”) ，其目的是_______________，在C中收集到的气体主要是_______________。

（3）简述生成Fe(0H)2的操作过程：_______________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是_______________；写出有关反应的化学方程式：_________________。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A．Fe3O4为红棕色固体

B．向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色,说明原溶液中不含Fe3+，一定含有Fe2+

C．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2+，不含Mg2+

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量Cl2

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

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