题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【答案】D

【解析】

A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；

B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C错误；

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。

（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)

（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（4）实验室中物质T有少量变质为Na2SO4，设计简单的实验方案予以验证___。

【题目】AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)a仪器的名称为____________________；A装置中反应的化学方程式为_______________。

(2)试剂b为_____________________。

(3)所用d导管较粗的原因是______________________。

(4)F装置的作用为________________。

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_________；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：

已知：I．A→B的原子利用率为100%。

Ⅱ． （R1、R2表示氢原子或烃基）。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________。

（2）D的化学名称为___________。

（3）F→H的反应类型为___________。

（4）C+G→M的化学方程为______________________。

（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线______。

【题目】在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是（ ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是____。

②正极的电极反应式是____。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

约10%

约3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：

(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。

(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2＋填入S2－组成的___________空隙中；

②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为______pm(写计算表达式)。

【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃煅烧”的目的是_______。

(2)“浸出液”的主要成分是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网