Question

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

1. A.
   原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝3∶1
2. B.
   反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3∶1
3. C.
   实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
4. D.
   向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

Answer 1

C
试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，② Fe+2FeCl₃=3FeCl_2.③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑因为n(H₂)=0.224L∕22.4L·mol^-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe₂O₃- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe₂O₃)=1.6g即n(Fe₂O₃)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl₂溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl₂溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。
考点：考查一种物质与多种物质的混合物反应时的先后顺序的知识。