下表为第2.3周期某些元素性质的数据.下列说法正确的是 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/m0．731．301．341．060．991．540．751．02最高或最低化合价 +2+1+5+7+1 +6-2 -3 A．③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物.⑤的酸性最强D．①与⑥只能形成一种化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

BD

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

1

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

．

（2011?长宁区模拟）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低价态	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是

CCl₄

、

PCl₃

；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10^-10m，该元素在周期表中的位置是

第三周期，第ⅥA族

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

K

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为

Al³⁺＜F^-＜K⁺＜Cl^-

．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于S区的元素是

①④⑧

（填编号）．
（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：

NH₃、H₂O

．
（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

C

．
A．属于含有极性键的极性分子
B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C．该分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为

；
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电子能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的非金属元素是

ABC

（填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是

Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大

．

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是

ACEG

（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：

，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（

S^2-

）＞r（

Cl^-

）＞r（

O^2-

）（用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

ab

．
a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2

NaNO₂

+CO₂
①横线上某盐的化学式应为

NaNO₂

；②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是

152

g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可

．

（6分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为　　　　对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填图中的序号）。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/m	0．73	1．30	1．34	1．06	0．99	1．54	0．75	1．02
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1		＋6
最高或最低化合价	－2						－3

A．③和⑤处于同一周期	B．气态氢化物的稳定性④大于⑧
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强
D．①与⑥只能形成一种化合物

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