Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、在25℃，101kPa条件下，11.2L氯气所含的原子数为N_A
• B、2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N_A
• C、78g Na₂O₂与足量CO₂完全反应，转移的电子数为2N_A
• D、常温常压下，质量为32g O₃含有的原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、25℃，101kPa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、NaCl是离子化合物，强电解质，在其溶液中完全电离，无NaCl分子；
C、Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子；
D、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目．

解答： 解：A、25℃，101kPa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于N_A个，故A错误；
B、NaCl是离子化合物，可溶性强电解质，溶于水后完全电离，无NaCl分子，故B错误；
C、78gNa₂O₂的物质的量n=

m

M

，而Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子，故转移的电子数为N_A个，故C错误；
D、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所含的原子数目为2N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．