题目内容
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是(双选) ( )。
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 |
| C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 |
| D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行 |
AD
解析
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
| A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB |
| B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
| A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 |
| B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 |
| C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 |
| D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | | 0.4 |
| 15 | 0.8 | |
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
| A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
下列有关叙述正确的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大压强，K2增大 |
| C．a＞b | D．在常温下反应①一定能自发进行 |
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |