反应SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH＝-98.3kJ/mol.在一定条件下达到平衡.欲使SO3的分解速率降低.而使SO2的浓度增大.可采取的措施是 [ ] A．减小体系的压强B．减小O2的浓度 C．增高体系的温度D．使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g) ΔH＝－98.3kJ/mol，在一定条件下达到平衡，欲使SO₃的分解速率降低，而使SO₂的浓度增大，可采取的措施是

[　　]

A．减小体系的压强

B．减小O₂的浓度

C．增高体系的温度

D．使用催化剂

答案：B

练习册系列答案

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【化学——化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸较多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。若反应:SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g) △H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的热量能在生产过程中得到充分利用, 请通过计算判断每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；

（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。
（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）