题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO
＋Cl－＋2H＋
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
答案 AC
解析 氢氧化铝不能溶于过量的氨水，A对；硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错；次氯酸根可将＋4价的硫元素氧化为＋6价，C正确；Fe3＋具有强氧化性，可将I－氧化为I2，D错。
世纪百通期末金卷系列答案
＋4NH
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO
、CO
、SO中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白：
| 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 | |
| ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色 | |
| ③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 | |
| ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生 |
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：
实验②________________________________________________________________________；
实验④________________________________________________________________________；
实验⑤________________________________________________________________________。
(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示) ；
实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。
(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | C | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |