(1)除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是 .离子方程式为 (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法.化学方程式为 (3)除去铁粉中混有铝粉的试剂是 .离子方程式为 (4)除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是 .离子方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是，离子方程式为

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为

（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为

（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是，离子方程式为

练习册系列答案

相关题目

实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

（1）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为。

（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次）： B→（）→（）→（）→B→（）→（）→（）。

A、调整零点

B、将游码移至刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内

F、记录称量结果.

（3）本实验需用的主要仪器有

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?

A、定容时俯视刻度线

B、没有将洗涤液转入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合物溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是

在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO2 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应；⑥过量的水与一定量的氯气反应；⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应

A．②③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③⑦ D．①②③④⑥

下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是

A．SO2―→SO32－ B．Cl2 ―→HCl

C．Na+―→Na D．S―→SO2

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