题目内容
从碘水溶液中提取碘,可选用的分离方法为( )
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| A. | 萃取分液法 | B. | 过滤法 | C. | 结晶法 | D. | 蒸馏法 |
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
碘易溶于有机溶剂,不易溶于水,以此来解答.
解答:
解:A.碘易溶于有机溶剂,不易溶于水,可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取,然后分液分离,故A正确;
B.过滤适用于不溶性固体与液体的分离,不能从碘水中提取碘,故B错误;
C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法,不能从碘水中提取碘,故C错误;
D.蒸馏法是利用沸点不同分离混合物的方法,不能从碘水中提取碘,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查物质的分离方法的选择,侧重于学生的实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,题目难度不大.
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
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某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
。
(2)滤渣A的主要成分是 。
(3)加入MnS的目的是除去 杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为 。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。
为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是( )
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| A. | 取4g NaOH固体溶于1L水中 |
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| B. | 取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
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| C. | 取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 |
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| D. | 取0.4g NaOH固体溶于1L水中 |
下列物质在水溶液中电离,其电离方程式错误的是( )
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| A. | Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2﹣ | B. | NaHSO4=Na++H++SO42﹣ |
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| C. | MgCl2=Mg2++Cl2﹣ | D. | Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ |
在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是( )
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| A. | BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
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| B. | BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
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| C. | Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
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| D. | Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”.中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,Na2SeO3的作用是( )
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| A. | 还原剂 | B. | 氧化剂 |
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| C. | 既是氧化剂又是还原剂 | D. | 既不是氧化剂又不是还原剂 |
下列叙述中不正确的是( )
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| A. | 常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝 |
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| B. | 澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 |
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| C. | 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
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| D. | 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶 |