题目内容
有Xn+、Ym+、Zn-三种主族元素的离子，已知它们各自带有的电荷的数值m＞n（m，n均为正整数），且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若X、Y、Z原子序数依次增加，下列说法中不正确的是（ ）
| A、它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 |
| B、三种离子Xn+、Ym+、Zn-具有相同的电子层结构 |
| C、它们都在第三周期 |
| D、X单质有还原性，Z单质具有氧化性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，则m=3，n=1，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素，
A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，；
B．金属阳离子含有2个电子层，阴离子含有3个电子层；
C．M电子层中的电子数均为奇数，则为第三周期；
D．钠具有还原性，氯气具有较强的氧化性．
A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，；
B．金属阳离子含有2个电子层，阴离子含有3个电子层；
C．M电子层中的电子数均为奇数，则为第三周期；
D．钠具有还原性，氯气具有较强的氧化性．
解答：
解：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，则m=3，n=1，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素，
A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；
B．金属阳离子含有2个电子层，阴离子含有3个电子层，故B错误；
C．M电子层中的电子数均为奇数，说明M层电子为排满，则原子核外有3个电子层，为第三周期元素，故C正确；
D．钠具有还原性，氯气具有较强的氧化性，故D正确．
故选B．
A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；
B．金属阳离子含有2个电子层，阴离子含有3个电子层，故B错误；
C．M电子层中的电子数均为奇数，说明M层电子为排满，则原子核外有3个电子层，为第三周期元素，故C正确；
D．钠具有还原性，氯气具有较强的氧化性，故D正确．
故选B．
点评：本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据结构推断出X、Y、Z元素．
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①V1=V2
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