题目内容
下列化合物在空气中能够点燃，在溶液中又显酸性的是
[ ]
A．
B．CO
C．HCl
D．
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________。
(1)元素C位于第_______周期第_________族，它的最高价氧化物的化学式为_______________。
(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
_____________________________________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。
石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等。
根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）
A.沸点：C2H5SH＞C3H7SH
B.还原性：C2H5SH＞C2H5OH
C.水溶性：C2H5SH＞C2H5OH
D.酸性：C2H5SH＞C2H5OH
短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示．A、B、C、D四种元素的质子数之和为36．E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构．则下列说法正确的是（ ）