题目内容
（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
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电离能/kJ·mol—1 |
I1 |
I2 |
I3[来源:] |
I4[来源:ZXXK] |
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X |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
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Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
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Z |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。
②已知CN—与 分子互为等电子体，1molCN—中
键数目为
。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
（1）Al＞Mg＞Na；Y原子的最外层电子排布处于全满，依据洪特规则特例为较为稳定结构。（每空2分）
（2）①3d64s2 ② N2， 2mol(或2NA或2x6.02x1023)
③Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]（每空2分）
【解析】（1）根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。因为X、Y和Z为第三周期元素素，所以根据元素的电离能可知，X是Na，Y是Mg，Z是Al。因此X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na。镁原子的最外层电子排布处于全满，稳定性强，所以第一电离能大于Al的。
（2）人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输，所以W是Fe。
①根据构造原理可知，铁元素基态原子价电子排布式为3d64s2。
②原子数和电子数都相等的分子是等电子体，所以和CN—互为等电子体的是氮气。CN—中含有三键，所以1molCN—中
键为2mol。
③根据配离子结构图可知，反应的方程式为Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]。
