题目内容
4.下列说法正确的是( )| A. | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到,发生了化学反应 | |
| B. | 干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料 | |
| C. | 如图所示物质属于芳香烃 | |
| D. | 如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化 |
分析 A.石油裂解可以得到甲烷和乙烯,苯可通过煤的干馏获得;
B.煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料;
C.含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃;
D.苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化.
解答 解:A.石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油,然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃;通过煤的干馏可得到苯,故A错误;
B.因煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,可以通过分馏的方法进行分离,所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料,故B正确;
C.含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃,该物质中除了含有C、H元素外还含有N、O元素,所以不属于芳香烃,但属于芳香族化合物,故C错误;
D.苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查有机物结构和性质及基本概念,明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题关键,易错选项是D.
练习册系列答案
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14.下列叙述中,你认为科学的是( )
| A. | 在地球上分布很广,淡水资源取之不尽,用之不竭 | |
| B. | 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因 | |
| C. | 某广告语:本饮料纯属天然物质,不含任何化学成分 | |
| D. | 到城乡结合处燃放鞭炮,可避免污染环境 |
15.下列说法正确的是( )
| A. | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 | |
| B. | BaSO4是弱电解质 | |
| C. | 酒精、CO2是非电解质 | |
| D. | 盐酸能导电,所以盐酸是电解质 |
9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
| A. | 标准状况下,22.4L的H2O含NA个水分子 | |
| B. | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA | |
| C. | 5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,电子转移0.2 NA个 | |
| D. | 常温常压下,32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA |
16.下列对化学反应的说法正确的是( )
| A. | 化学反应过程中,分子的种类一定发生改变 | |
| B. | 已知2A(g)+B(g)?C(g)+D(s)△H<0,则该反应一定能自发进行 | |
| C. | 有化学键发生断裂,就有化学反应的发生 | |
| D. | 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 |
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B. | 铝片插入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+=Al3++Hg | |
| C. | Ba(OH)2与稀H2SO4反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D. | 盐酸除铁锈:O2-+2H+═H2O |
2.对废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得ZnSO4•7H2O,其流程如图.
(1)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表.
综合考虑,反应的最佳温度和时间是2h、90℃
(2)氧化时也可改通空气,其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.(用离子方程式表示)
(3)加入锌粉的目的是除去Cu2+.
(4)检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中,加KSCN溶液,若溶液无血红色出现,则Fe3+已除尽.
(5)取14.35gZnSO4•7H2O加热分解,加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O.(用化学方程式表示)
(1)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表.
| 酸浸时间/h | 酸浸温度/℃ | 锌浸出率/% |
| 2 | 80 | 87 |
| 2 | 90 | 95 |
| 2 | 110 | 85.3 |
| 3 | 95 | 94.5 |
| 2.5 | 95 | 94 |
(2)氧化时也可改通空气,其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.(用离子方程式表示)
(3)加入锌粉的目的是除去Cu2+.
(4)检验Fe3+是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中,加KSCN溶液,若溶液无血红色出现,则Fe3+已除尽.
(5)取14.35gZnSO4•7H2O加热分解,加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O.(用化学方程式表示)