题目内容
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg | |
| C． | Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O |
分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和和水；
D．铁锈为氧化铁，氧化铁不能拆开．
解答 解：A．醋酸与碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．铝片插入硝酸汞溶液中，反应生成汞单质和铝离子，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B错误；
C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．铁锈为Fe2O3，氧化铁在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 溴水滴入碘化钾溶液：Br2+I-═Br-+I2 | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应 | |
| B． | 干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料 | |
| C． | 如图所示物质属于芳香烃 | |
| D． | 如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化 |
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl- | |
| B． | 使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- | |
| C． | Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| D． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42- |
18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ MnO4-→Mn2+ Cr2O72-→Cr3+ HNO3→NO
如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（ ）
Fe3+→Fe2+ MnO4-→Mn2+ Cr2O72-→Cr3+ HNO3→NO
如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | MnO4- | C． | Cr2O72- | D． | HNO3 |
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：
，用单线桥法分析上述反应．
11．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等．加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2．过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料．
Ⅰ．CaO2的制备．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤：
反应装置如图所示：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行
（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因是减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度90.00
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等．加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2．过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料．Ⅰ．CaO2的制备．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤：
反应装置如图所示：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行
（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因是减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度90.00
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 消耗 KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
A．烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失．