Question

含NaOH　20 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
[　　]
A．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1
B．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1
D．	NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

Answer 1

答案：D
解析：

含20 g　NaOH稀溶液和足量稀盐酸反应生成的水为0.5 mol，而中和热指稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水放出的热量，由此可计算出稀的NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为＝57.4 kJ·mol^－1，又中和反应为放热反应，ΔH＜0，所以D正确．