下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B．乙醇的燃烧C．碳酸钙受热分解D．铝粉与盐酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应	B．乙醇的燃烧
C．碳酸钙受热分解	D．铝粉与盐酸反应

C

略

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（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　 ▲    。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a的数值 ▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式 ▲ 。

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：
。

2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　 )

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH==+131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==-131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+131.3kJ·mol^—1

关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和
B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程
C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同
D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程

下列说法正确的是

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能

下列反应过程需要吸收热量的是

B．浓硫酸溶于水

C．酸碱中和

D．水的电离

已知25℃、101kPa条件下：
4Al (

s) + 3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol^-1；
4Al (s) +2O₃(g) ＝2Al₂O₃(s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol^-1.
由此得出的结论正确的是

A．３O₂(g)＝２O₃(g)，△H =285.01kJ·mol^-1；

B．３O₂(g)＝２O₃(g)，△H =" -285.01" kJ·mol^-1；

C．2O₃(g)＝3O₂(g)，△H =" +285.01" kJ·mol^-1；

D．2O₃(g)＝3O₂(g)，△H =" -285.01" kJ·mol^-1.

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有

A．乙醇燃烧

B．KClO₃分解制氧气

C．铝片与盐酸反应

D．氧化钙溶于水