已知NaOH稀溶液与稀H2SO4反应生成18 g水放出57.3 kJ的热量.Ba(OH)2稀溶液与稀H2SO4反应时同样生成18 g水.放出的热量 57.3 kJ.? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知NaOH稀溶液与稀H₂SO₄反应生成18 g水放出57.3 kJ的热量，Ba(OH)₂稀溶液与稀H₂SO₄反应时同样生成18 g水，放出的热量_______（填“＞”“＜”或“=”）57.3 kJ。?

解析：本题易错填“=”，因为没注意到Ba(OH)₂和H₂SO₄的反应是一个特殊酸和碱的反应，除了生成水以外，还生成了BaSO₄，生成BaSO₄也放热，所以应填“＞”。在酸碱中和反应放出的热量计算中除了H⁺与OH^-反应的中和热，还要考虑像Ba²⁺+BaSO₄↓,Ag⁺+Cl^-AgCl↓等自发进行的离子反应；还有CH₃COOH、NH₃·H₂O等弱酸、弱碱电离的吸热及浓H₂SO₄溶于水放出的热量等。?

答案：＞

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用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁

△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值

110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量

57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

P₂； ②（a+b）

（c+d）； ③t₁℃

已知NaOH(稀溶液)与稀H₂SO₄反应生成18 g水时放出57.3 kJ的热量，Ba(OH)₂稀溶液与稀H₂SO₄反应同样生成18 g的水，放出的热量__________57.3 kJ(填“＞”“＜”或“=”)。

已知反应 ①

②稀溶液中，,下列结论正确的是

A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．2molC(s)+1molO₂(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH₂SO₄(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₂；

（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－¹，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol^－¹；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；

（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。