Question

在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是

[　　]

A．[Na⁺］＞[HCO₃^－]＞[CO₃^2－]＞[OH^－]＞[H⁺]

B．[Na]＋[H⁺]＝2[CO₃^2－]＋[OH^－]＋[HCO₃^－]

C．[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H₂CO₃]＋[H⁺]

D．2[Na⁺］＝[CO₃^2－]＋[HCO₃^－]＋[H₂CO₃]

Answer 1

答案：B
解析：

解析：对于A：Na2CO3＝2Na+＋CO32－，碳酸根离子在水溶液中存在下列水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－得出离子浓度大小关系为：[Na+]＞[CO32－]＞[OH－]＞[HCO3－]＞［H+]故A不正确．对于B；根据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒，B是正确的．对于C：根据质子守恒： 　　故：[OH－]＝[HCO3－]＋2[H2CO3]＋[H+]所以C不正确． 　　对于D：根据物料守恒： 　　[Na+]∶([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])＝2∶1 　　所以：[Na+]＝2([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])D不正确． 　　综上所述，本题应选B．