题目内容
【题目】少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C。
名校课堂系列答案【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。
已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
②该反应的催化剂是Mn2+。
同学们设计的方案见下表。
C(KMnO4)/mol·L-1 | V(KMnO4溶液)/mL | V(H2C2O4溶液)/mL | C(H2C2O4溶液)/mol·L-1 | 温度/℃ | 催化剂（MnSO4） | |
实验A | 0.05 | 2 | 4 | 0.2 | 室温 | 无 |
实验B | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 室温 | 无 |
实验C | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 热水 | 无 |
实验D | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 室温 | 有 |
（1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。
（2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。
（3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。
（4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。