题目内容

某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下反应，生成氮气和二氧化碳，若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物的化学式为

[　　]

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₅

答案：B
解析：

由题给信息，该反应的反应物和生成物各两种，且又已知生成物N₂和CO₂的系数之比为1∶2，只要假设该氮的氧化物的化学式(如为NO_x)，由N原子数守恒，是不难写出一个配平的化学方程式的，化学方程式一经写出，即刻就可确定该氮的氧化物的化学式．

提示：

从反应产物N₂和CO₂的系数之比为1∶2，得出参加反应的氮的氧化物NO_x和CO的系数之比为2∶2，即2NO_x＋2CO→N₂＋2CO₂，可知x＝1．本题没有复杂的计算而重推理思维，只要以物质的量概念深刻理解化学方程式的含义即可迅速作答．

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SO₂

扩散到大气中，在空气．阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于

5.6

时就形成了酸雨．
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答下列问题：
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为

雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强

．
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

SO₂

2SO₂+O₂=2SO₃

SO₃+H₂O═H₂SO₄

．
B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
（1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
A

C₄H₈

；B

C₂H₄

．
（2）A、B中

C₄H₈

（填A．B的分子式）存在同分异构体．
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

．

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为

．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是

．
a．又加入一些催化剂 b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度 d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式

．

工业生产硝酸的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用

（任写一条）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．请回答：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是

．
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是

．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为

．
（3）氨催化氧化的化学方程式为

，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值

（增大、减小、无影响）．
（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为

；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为

和水．

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：

1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋2H₂O(g)＋CO₂(g)该反应平衡常数表达式为________．

2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L^－1·min^－1．

3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．

a．又加入一些催化剂

b．又加入一些氧气

c．降低了体系的温度

d．升高了外界的大气压

4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式________

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g） $数学公式$ 2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是__．
a．又加入一些催化剂　　b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度　　d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式______．

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