题目内容
如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2?2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是
若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
升高温度
升高温度
；bc过程中改变的条件可能是减少SO3的浓度
减少SO3的浓度
；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处．
分析：根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点．
解答：解：a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为
，
故答案为：升高温度；减小SO3浓度；
．
，故答案为：升高温度；减小SO3浓度；
．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响．
练习册系列答案
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（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
2SO3(g) 正反应是放热反应，达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______ ；b→c过程中改变的条件可能是___ ；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。