Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 根据反应H₃PO₃+2NaOH（足量）=Na₂HPO₃+2H₂O可知H₃PO₃属于三元酸
• B． 根据反应5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性高锰酸钾溶液可检验绿矾是否变质
• C． 根据反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强
• D． 根据反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 可知：反应中硝酸表现酸性和氧化性

Answer 1

分析 A.1mol酸与足量碱反应时消耗几mol碱该酸就是几元酸；
B．铁离子用KSCN溶液检验、亚铁离子用高锰酸钾检验；
C．CuS不溶于水和酸，符合复分解反应条件；
D．该反应中部分硝酸化合价不变、部分硝酸中N元素化合价降低，从而确定硝酸性质．

解答 解：A．根据反应H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na₂HPO₃，证明了H₃PO₃属于二元酸，故A错误；
B．三价铁离子用KSCN溶液检验，高锰酸钾能检验亚铁离子，所以不能用高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，故B错误；
C．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故C错误；
D．反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO₃表现酸性和氧化性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子检验、强酸制取弱酸、酸的性质等知识点，为高频考点，明确物质性质、物质反应规律等知识点是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．