题目内容
常温下，将0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 |
| B、CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍 |
| C、CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的0.1 |
| D、CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，加水稀释促进电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，以此解答．
解答：
解：A．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的
，由K=
不变可知，CH3COO-与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；
C．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K=
不变可知，CH3COO-与H+的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；
D．由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确．
故选D．
B．加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的
| 1 |
| 10 |
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
C．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K=
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
D．由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合平衡常数解答该题，难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列实验能达到目的是（ ）
A、 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
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实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
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| 1 |
| 2 |
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