Question

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄====2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释到刻度，摇匀后，取出25.00 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI，滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL．试由上述数据计算该漂白粉的x％．

 

Answer 1

答案：35.5％
解析：

解析：该题有两个特点，一是题目阅读量较大，二是该题是一个多步反应的计算．解这类计算题，首先要弄清楚在整个反应过程中发生了哪些化学反应，然后找出与已知量和待求量有关的中间量． 设反应生成Cl2 y mol．各步反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4====2CaSO4 +2Cl2↑+2H2O；Cl2+2KI====2KCl+I2；2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI，所以，可得关系式： Cl2　～　I2　～　2 Na2S2O3 1mol　　　　　　2 mol ymol　　　　　　0.100 mol·L-1×0.02 L　　 y=0.001 所以　 归纳：在用关系式法解多步反应的计算时，必须依据守恒原理正确提取关系式．