Question

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol／L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。

Answer 1

反应中消耗的Na₂S₂O₃为0.1×0.02=0.002(mol)

与之反应的I₂为：1／2×0.002=0.001(mol) 

因而Cl₂亦为0.001mol 

x%==35.5%

或列成一个总式:

x%=