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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是:

A.c(NH4+)相等的(NH4)2 S04 、NH4 HS04 、NH4 Cl溶液中:

c(NH4 HS04)>c[(NH4)2 S04 ]>c(NH4 C1)

B.已知HF的酸性比CH3 COOH的强,pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中:

    c(Na+)-c(F-)<c(K+) -c(CH3COO-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:

c(CH3 COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

D.溶有等物质的量NaClO 、NaHC03的溶液中:

c(HClO)+c(ClO) =c( HCO3‾)+c(H2CO3 )+2c(CO32‾)

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【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素,它们的原子序数依次增大,且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+与AC2互为等电子体;D、E为同周期相邻元素;F元素位于周期表中1~18列中的第11列。请回答下列问题(答题时请用相应的元素符号表示相应元素):

 ⑴A元素的价层电子排布图为              ;BC2+的电子式为                  ;   

 基态F原子的核外电子排布简式                    

 ⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于                    ; D元素单质形成的晶体晶胞类型属于                             堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞结构如图2所示,由此可知,化合物甲的晶体类型为                  ,其硬度超过金刚石的原因是                          。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为           

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

  ①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示,晶胞中D离子的配位数为             

  ②设D离子半径分别为a,C离子半径分别为b,则其晶体的空间利用率为           

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