题目内容


下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是                        （     ）

  ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

  ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

  ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质     ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

  ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化         ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

    A．①③⑤           B．②④⑥           C．①③④           D．②⑤⑥


C


练习册系列答案
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已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是      ，上述四种离子浓度的大小顺序为

        （填编号）。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)        c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)        c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为                        

下列3种不同粒子 、 、 表示______种元素，______种核素，、 、 互称为__________________。

下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(　　)

A．乙酸乙酯                        B．乙醛

C．溴乙烷                          D．甲醇

在有机物分子中，若碳原子所连的4个原子或原子团均不同，该碳原子叫手性碳原子(用*C表示)，有手性碳原子的化合物具有光学活性。

(1)标出中的手性碳原子。

(2)应采用何种措施，使生成的有机物没有光学活性？简要填入下空。

①__________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。

下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是    （     ）

A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素

B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似

C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质

D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：      。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是       (填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D．该反应属于人工固氮

⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是  。

A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=      。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        。

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是       。

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为    （    ）
A．3：2：1   B．3：1：2    C．2：1：3    D．2：6：3

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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